可逆反应的转化率问题

可逆反应的转化率问题

可逆反应的转化率问题图1

为什么可逆反应增加反应物的量改反应物的平衡转化率变小?

增大反应物的量即增大了总量,即使平衡右移,反应的量也会增大,但它增大的量总会小于总量的增大量(因为是可逆反应,反应不完全),即分子分母同时增大,但分母增大的多,所以转化率降低.

增加一种反应物得浓度后,它的反应速度加快,转化量增多,但是由于转化率里面分母(即反应物数量)变大,然后由于另一种反应物没有相应增加,所以转化率里面的分子就不能按相应的比例变大,其转化率就降低了.

当一个可逆反应达到平衡,加入反应物,反应物的转化率怎么改变?

加入反应物的转化率减小,其他反应物的转化率增大。

在可逆反应中,增加正反应速率会不会增加反应物的转化率?

正逆反应速率同时增大,反应物的转化率不一定增大,关键要看反应的平衡是否发生移动: 例如工业合成氨的反应是可逆反应:N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3 这个反应如果其他条件不变,只增大压力,则正逆反应速率都增加,根据勒夏特列原理,反应应该向着压力减小的方向移动,也就是向反应正向移动,反应物转化率增大; 如果其他条件不变,只升高温度,则正逆反应速率都增加,该反应是放热反应,根据勒夏特列原理,温度升高反应会向着使热量减少的方向移动,就是向逆反应方向移动,也就是反应物转化率减小。

可逆反应加入固体是否会影响转化率?

化学可逆反应中抽走固体转化率会不会改变

在可逆反应中使用催化剂并不能改变转化率,只是加快了反应速率。

催化剂分为正催化剂和负催化剂

正催化剂:使反应速率加快,而且会使V正、V逆 同时同倍的加快速度,使可逆反应加速达到平衡状态,缩短达到平衡的时间。但是转化率不变,

负催化剂:在反应速率上与正催化剂恰好相反,同样也不能改变转化率。

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